CHIMIE
Rappel de 4ème

1. L'atome

L'atome est constitué d'un noyau autour duquel tournent des électrons

Pour simplifier nous dessinons une boule pour représenter l'atome.
Comme il existe des atomes différents, nous leur donnerons une couleur différente.

Hydrogène	Oxygène	Carbone	Azote	Chlore

Noter que l'atome d'hydrogène est généralement représenté avec une taille plus petite.

---

2. La molécule

La molécule est constituée d'atomes.
Nous la représenterons donc comme une grappe de boules.

Exemples de molécules :

L'eau	Le dihydrogène	Le dioxygène	Le dioxyde de carbone

Le gaz que nous appelons habituellement l'oxygène est en fait constitué de molécules de dioxygène.
Pourquoi écrivons nous dioxygène ?
di = 2, donc dioxygène = 2 atomes d'oxygène.

Pourquoi ne pourrions nous pas avoir tout simplement des atomes d'oxygène dans le même récipient ?
L'atome d'oxygène ne peut rester seul. Il est instable (il a besoin de compagnie).
Dès qu'un atome d'oxygène en croise un autre, il y a aussitôt "accrochage" entre les deux atomes.

---

3. Formules chimiques

La formule chimique permet de remplacer le dessin de la molécule par une lettre ou un groupe de lettres auxquels s'ajoute quelquefois des nombres.

Exemples de formules chimiques :

L'eau	Le dihydrogène	Le dioxygène	Le dioxyde de carbone

La lettre H désigne l'hydrogène, la lettre O l'oxygène et la lettre C le carbone.

Lorsque dans une molécule, on trouve plus d'une fois le même atome, alors on indique ce nombre en bas à droite de la lettre désignant l'atome. Par exemple la molécule d'eau contient 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Quand il n'y a qu'un atome, il est inutile d'inscrire le chiffre 1.

Exemple 1 : Recherchons la formule chimique de la molécule ci-dessous :

Réponse : Nous observons une boule noire donc 1 atome de carbone (C). Nous constatons aussi qu'il y a 4 boules blanches donc 4 atomes d'hydrogène (4 X H).

La formule chimique de cette molécule est donc du : On nomme encore cette molécule "méthane".

Exemple 2 :

Dessiner la molécule d'éthane dont la formule chimique est

je vais donc dessiner 2 atomes de Carbone (deux boules noires) et 6 atomes d'Hydrogène (6 boules blanches). Dans la pratique les atomes ne se rangent pas n'importe comment, mais il n'est pas nécessaire d'être aussi rigoureux pour comprendre les bases de la chimie.

---

4. Classification des atomes

On dit de préférence classification des éléments (si vous cherchez sur Google).

Le tableau représenté partiellement ci-dessous connu sous le nom de tableau de Mandeljeev permet de retrouver le nom et le symbole chimique de chaque atome ( c'est pratique pour les mots croisées, mais aussi pour la chimie.).


Vous trouverez un tableau complet sur le site : http://www.periodieksysteem.com/archi.htm

---

5. Equilibrer une équation chimique

A quoi ça sert ?
je fais un gateau. je prends des oeufs, de la farine, du beurre, du sucre.
Combien d'oeufs ? Quelle quantité de farine ?
J'ai besoin de savoir les quantités de chaque ingrédient pour réussir mon gateau !

En chimie c'est pareil, je vais rater ma réaction chimique, si je n'ai pas les bonnes quantités de Réactifs.

• Les Réactifs sont les composés chimique que je mets ensemble au début de l'expérience.
• Les Produits sont ce que j'obtiens (quelquefois je n'obtiens qu'un produit).

Arrêtons là les bavardages et prenons un exemple :

Je mélange dans les bonnes proportions de l'oxygène et de l'hydrogène (Ce sont les réactifs). J'approche une allumette enflammée. Une explosion survient et j'obtiens de l'eau (c'est le produit).
Observons l'équation chimique :

	+
	+

Remarque :
Cette équation n'est pas équilibrée ! En effet dans les réactifs nous observons 2 boules rouges (2 atomes d'oxygène), et a la fin de l'expérience, nous n'avons plus qu'une boule !
Par conséquent il manque une molécule d'eau à la fin de l'expérience. J'ajoute donc une molécule d'eau.

	+
	+			2

Remarque :
Cette équation n'est toujours pas équilibrée ! En effet en ajoutant une molécule d'eau, j'ai aussi ajouté 2 atomes d'hydrogène supplémentaires.
Par conséquent je dois donc ajouter une molécule d'hydrogène pour équilibrer le tout.

	+
	+	2		2

Voilà c'est terminé l'équation est équilibrée :
Il y a la même quantité de boules rouges et blanches à gauche et à droite. (Il y a la même quantité d'atomes d'oxygène et d'hydrogène dans les réactifs et dans le produit).

Conclusion :

+

Pour faire cette expérience de chimie, nous devons donc mélanger deux fois plus d'hydrogène que d'oxygène.

---

Vous doutez toujours de l'intérêt de la chimie et vous ratez souvent votre mayonnaise ?

Voici un petit conseil d'un chimiste pour réussir votre mayonnaise :

• mettez vos ingrédients à la température ambiante avant de commencer (le froid est un ennemi de la mayonnaise)
• Lors du mélange, battez le plus vite possible la mayonnaise.
• Une pincée de sel améliore la cohésion des molécules
• Quelques gouttes de citron à la fin rendra la mayonnaise beaucoup plus stable.

Aaah la chimie commence à vous intéresser ?

Ouvrez Google et tapez chimie + cuisine